[原电池原理]特殊原电池的反应原理？

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于原电池原理的问题，于是小编就整理了5个相关介绍原电池原理的解答，让我们一起看看吧。

特殊原电池的反应原理？

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

原电池的原理就是化学里面讲的氧化还原反应，在氧化还原反应中伴随着电子的移动，还原剂释放电子，氧化剂吸收电子，如果把氧化剂和还原剂分开并用两个电极连接，中间添加电解液，就构成了原电池，电解质的作用是增加导电率的。

原电池在生活中的应用？

1. 化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。

2. 加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。

3. 比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。

4. 防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H＋和OH－形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀。

原电池加快反应速率的原理能详细告诉我吗？拜托详细一点哦﹌？

原电池可以加快反应速率。因为普通的化学反应是需要反应物直接接触的，生成物有时则会阻碍反应的速率，例如锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的过程中氢气的不断生成致使反应的速率减缓，而加入铜以后，铜与锌形成原电池，锌失电子生成锌离子，在铜的周围氢离子得电子生成氢气，不会阻碍锌失去电子，反应速率大大提高。